Графит пен жолдың айнымалы шілде айырмашылығы неде?

Графит пен қорғасын арасындағы негізгі айырмашылық - бұл графит - бұл уытты және жоғары тұрақты, ал қорғасын улы және тұрақсыз.

Графит дегеніміз не?

Графит - бұл тұрақты, кристалды құрылымы бар көміртектің аллотропы. Бұл көмірдің бір түрі. Сонымен қатар, бұл жергілікті минерал. Табиғи минералдар - бұл кез-келген басқа элементтермен біріктірмей, табиғатта пайда болатын заттар. Сонымен қатар, графит - бұл стандартты температура мен қысыммен жүретін көміртектің ең тұрақты түрі. Графитті аллотроптың қайталанатын қондырғы - көміртек (C). Графиттің алтыбұрышты кристалды жүйесі бар. Ол темір-қара түсте болаттан сұр түсті, сонымен қатар металл жылтырлығы бар. Графиттің жолақтағы түсі қара (майыры ұнтақ минералдың түсі).

Графит кристалды құрылымында балдың корпусы бар. Оның графикалық парақтары бар, ол 0,335 нм қашықтықта бөлінген. Графиттің осы құрылымында көміртек атомдары арасындағы қашықтық - 0,142 нм. Бұл көміртек атомдары бір-біріне коваленттік байланыстар, оның айналасында үш ковалентті байланысы бар бір көміртек атомдары арқылы байланыстырады. Көміртек атомының валенттілігі - 4; Осылайша, осы құрылымның әр және әрбір көміртекті атомында төртінші электрон бар. Сондықтан, бұл электрон тасымалдауға, графит электрлік өткізгіштігін қолдайды. Табиғи графит жарыс, батареялар, болаттан, болатмайт, кеңейтілген графит, тежегіш төсемдер, құюға арналған төсемдер, құюға арналған қаптамаларда және майлау материалдарында пайдалы.

Жетекші деген не?

Қорғасын - бұл 82 атом нөмірі бар химиялық элемент және PB химиялық белгісі. Ол металл химиялық элемент ретінде кездеседі. Бұл металл ауыр металл болып табылады және біз білетін жалпы материалдардан гөрі тығыз. Сонымен қатар, қорғасын салыстырмалы түрде төмен балқыту нүктесі бар жұмсақ және икемді металл ретінде пайда болуы мүмкін. Біз бұл металды оңай қиюға болады, және ол Silvery сұр металл келбетімен бірге ерекше көкке бар. Ең бастысы, бұл металл кез-келген тұрақты элементтің атомдық санына ие.

Қорғасынның жаппай қасиеттерін ескерген кезде, оның тығыздығы, орталықтандырғыш, супермализм, икемділік және пассивацияға байланысты коррозияға төзімділік. Қорғасынның бет-әлпеті бар текше құрылымы және жоғары атом салмағы бар, бұл темір, мыс және мырыш сияқты жиі кездесетін металдардың тығыздығынан үлкен тығыздыққа әкеледі. Көптеген металдармен салыстырғанда, қорғасын өте төмен балқыту нүктесі бар, ал оның қайнау температурасы 14-топтың ішіндегі ең төмен болып табылады.

Қорғасын ауа әсерінен қорғаныс қабатын қалыптастыруға бейім. Бұл қабаттың ең көп таралған құрамы қорғасын (II) карбонат. Сондай-ақ, қорғасынның сульфаты және хлориді компоненттері болуы мүмкін. Бұл қабат қорғасын металл бетіне ауаға химиялық түрде тиімді түрде әсер етеді. Сонымен қатар, фтор газы жетекші (II) фторид қалыптастыру үшін бөлме температурасында қорғасынмен жауап бере алады. Хлорлы газбен де осындай реакция бар, бірақ ол жылытуды қажет етеді. Бұдан басқа, қорғасын металл күкірт қышқылына және фосфор қышқылына төзімді, бірақ HCL және HNO3 қышқылымен реакция жасайды. Акетикалық қышқыл сияқты органикалық қышқылдар оттегінің қатысуымен қорғасын ери алады. Сол сияқты, шоғырланған алкали қышқылдары алжазба түрлерін түтікшелер түзуге ерітеді.

Жәрет 1978 жылы АҚШ-та уыттылық әсерлеріне байланысты бояудың ингредиенті ретінде қабылданғандықтан, ол қарындаш өндірісі үшін пайдаланылмады. Алайда, бұл осы уақытқа дейін қарындаш өндірісі үшін қолданылатын негізгі зат болды. Қорғасын адамдарға өте улы зат ретінде танылды. Сондықтан, адамдар көшбасшы материалдарды қарындаштарды шығарып алу үшін іздеді.

Графит пен қорғасынның айырмашылығы неде?

Графит және қорғасын - бұл пайдалы қасиеттері мен қолданбаларына байланысты маңызды химиялық элементтер. Графит пен қорғасын арасындағы негізгі айырмашылық - бұл графит - бұл уытты және жоғары тұрақты, ал қорғасын улы және тұрақсыз.

Қорғасын - бұл салыстырмалы түрде интенсивті емес металл. Біз оның амфотериялық табиғатын қолдана отырып, қорғасынның әлсіз металл сипатын суреттей аламыз. Мысалы, қорғасын және қорғасын оксидтері қышқылдар мен негіздермен реакция жасайды және коваленттік байланыстарды қалыптастыруға бейім. Қорғасынның қосылыстары көбінесе +4 тотығу күйіне қарағанда +2 тотығу күйі бар (+4 - бұл 14-топтағы химиялық элементтер үшін ең көп таралған тотығу).